GÁLIO NÃO É GALO

 

O gálio foi descoberto em 1875 pelo químico francês Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran. A descoberta ocorreu através da espectroscopia, um método que permite a identificação de elementos com base na análise de suas linhas espectrais. Boisbaudran encontrou uma nova linha espectral numa amostra de esfalerite (ZnS), o que levou à identificação do novo elemento.

No início, o gálio teve poucas aplicações práticas devido à sua raridade e dificuldade de extração. No entanto, uma das primeiras utilizações foi em termômetros de alta temperatura, devido ao seu ponto de fusão relativamente baixo (29,76°C) e o seu ponto de ebulição alto (2400°C). Isso tornou-o útil em contextos onde o mercúrio não era adequado.

O gálio possui um peso atômico de 69,723 u. É um metal branco-prateado, macio e capaz de derreter na palma da mão. Forma compostos com diversos elementos e pode participar de várias reações químicas típicas, como a formação de óxidos (Ga₂O₃), cloretos (GaCl₃) e nitretos (GaN). É um elemento trivalente na maioria de seus compostos.

As principais jazidas de gálio estão localizadas na China, Alemanha, Cazaquistão e Ucrânia. A extração do gálio é frequentemente realizada como um subproduto do processamento de minérios de alumínio e zinco.

O preço do gálio nos últimos 10 anos tem girado em torno de $300 a $600 por quilograma, dependendo das condições de mercado.

Atualmente, o gálio é amplamente utilizado na fabricação de dispositivos semicondutores, como LEDs (diodos emissores de luz), transistores e células solares. Também é empregado em dispositivos de comunicação, como lasers de telecomunicações e em circuitos integrados de alta frequência.

Aplicações na Vida Civil, Militar e Pesquisa

• Vida Civil: O gálio é essencial na produção de LEDs e painéis solares. Também é usado em termômetros de alta precisão e em espelhos de telescópios devido à sua capacidade de expandir uniformemente ao congelar.
• Militar: No setor militar, o gálio é utilizado em dispositivos de radar, sistemas de comunicação e sensores devido às suas propriedades semicondutoras.
• Pesquisa: Na pesquisa científica, o gálio é utilizado em experiências de física de partículas e em estudos sobre materiais semicondutores. O isótopo Ga-67 é utilizado em medicina nuclear para diagnóstico de tumores e inflamações.

O gálio não é um elemento essencial do corpo humano e a sua presença é geralmente devido à exposição ambiental. Em quantidades pequenas, o gálio não é tóxico, mas em grandes quantidades pode causar irritações e problemas de saúde.

A manipulação do gálio deve ser feita com cuidado, como o uso de luvas e proteção ocular para evitar contato direto. Em ambientes industriais, é recomendada a utilização de ventilação apropriada para evitar a inalação de vapores de gálio ou dos seus compostos.

Bibliografia

Em Inglês

1. Emsley, J. (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press.
2. van der Krogt, P. (2020). Elements: Gallium. Elementymology & Elements Multidict.

Em Japonês

1. 伊藤, 達也. (2010). 元素の事典. 朝倉書店.
2. 化学便覧編集委員会. (2013). 化学便覧 基礎編. 丸善出版.

Em Alemão

1. Riedel, E., & Janiak, C. (2011). Anorganische Chemie. De Gruyter.
2. Demtröder, W. (2013). Experimentalphysik 2: Elektrizität und Optik. Springer.

Em Hebraico

1. לבנה, י. (2015). כימיה כללית. הוצאת דביר.
2. שמעוני, מ. (2008). יסודות הכימיה. הוצאת כתר.

Em Português

1. Machado, A. S. (2012). Química Inorgânica: Fundamentos e Aplicações. LTC.
2. Sousa, A. G. (2017). Manual de Química. Editora Saraiva.

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