QUÍMICA DO BORO

 

O boro (B) possui número atômico 5. Em termos de reatividade, o boro é menos reativo que muitos outros elementos, especialmente os metais alcalinos e alcalino-terrosos. A sua reatividade depende muito da forma alotrópica e do estado de oxidação. Por exemplo, na sua forma elementar, o boro é relativamente inerte, mas os seus compostos, como os boranos (BxHy), podem ser bastante reativos.

Comparação entre a Química do Boro e do Carbono

A química do boro é bastante diferente da química do carbono, apesar de existirem algumas semelhanças estruturais:

Estrutura Eletrónica:

O carbono tem quatro eletrões de valência, permitindo-lhe formar quatro ligações covalentes fortes numa estrutura tetraédrica estável, essencial para a formação de moléculas complexas, como as biomoléculas.

O boro tem três eletrões de valência, o que limita as suas capacidades de ligação e faz com que muitas de suas estruturas sejam deficientes em eletrões (por exemplo, B₂H₆).

Tipos de Ligações:

O carbono forma ligações simples, duplas e triplas fortes e estáveis com outros átomos de carbono, permitindo a formação de longas cadeias e anéis.

O boro, por outro lado, tende a formar estruturas polinucleares e ligações multicêntricas devido à sua deficiência eletrônica.

Reatividade:

O carbono forma compostos estáveis em uma ampla gama de estados de oxidação, o que é crucial para a diversidade química necessária à vida.

Em comparação o boro, tem menos versatilidade na formação de compostos estáveis em diferentes estados de oxidação.

Possibilidade de Vida Baseada no Boro

A vida baseada no carbono deve-se à sua complexidade, à versatilidade das ligações carbono-carbono e à estabilidade das moléculas orgânicas. Embora o boro possa formar estruturas complexas, ele não oferece a mesma estabilidade e diversidade química que o carbono. Portanto, a possibilidade de vida baseada no boro é considerada extremamente baixa devido às suas limitações químicas e estruturais.

Referências Bibliográficas

Em Japonês:

岡部恒治, 化学のすべて：原子から宇宙まで (化学工業日報社, 2018).

伊藤伸一, 化学の基礎と応用 (東京大学出版会, 2019).

Em Inglês:

Greenwood, N. N., & Earnshaw, A. Chemistry of the Elements (2nd Edition, Butterworth-Heinemann, 1997).

Housecroft, C. E., & Sharpe, A. G. Inorganic Chemistry (4th Edition, Pearson, 2012).

Em Português:

Kotz, J. C., Treichel, P. M., & Weaver, G. C. Química Inorgânica e Organometálica (Bookman, 2013).

Feltre, R. Química Geral (Volume 1, Editora Moderna, 2004).

Em Hebraico:

שלמה רובינשטיין, כימיה של יסודות (הוצאת פרדס, 2011).

דוד הכהן, מבוא לכימיה אי-אורגנית (הוצאת מאגנס, 2015).

Em Alemão:

Holleman, A. F., & Wiberg, E. Lehrbuch der Anorganischen Chemie (102. Auflage, De Gruyter, 2007).

Beck, W. Einführung in die Anorganische Chemie (Springer, 2010).

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