ÓSMIO: O ELEMENTO NATURAL MAIS DENSO

 

O ósmio é o elemento natural mais denso que existe, com uma densidade de 22,59 g/cm³ à temperatura ambiente, em comparação o pesado chumbo tem uma densidade somente de 11.40 g/cm³ . Este metal raro foi descoberto em 1803 pelos químicos britânicos William Hyde Wollaston e Smithson Tennant.

Inicialmente, o ósmio foi usado para produzir tintas de impressão e ligas metálicas. As principais jazidas de ósmio encontram-se na Rússia, Estados Unidos e Colômbia.

Nos últimos 10 anos, o preço do ósmio variou entre $400 e $900 por onça troy. Atualmente, o ósmio é amplamente utilizado em aplicações civis, militares e em pesquisa. Na indústria civil, é usado em peças de joalheria, canetas, e em contactos elétricos. Na área militar, é empregado em sistemas de ignição e propulsão de foguetes. Na investigação científica, o ósmio é utilizado em microscopia eletrônica devido à sua alta densidade.

O ósmio é manipulado através de técnicas de fundição e laminação. Como o ósmio não faz parte da composição natural do corpo humano, a sua inalação ou ingestão pode ser tóxica, exigindo cuidados especiais no manuseamento.

Referências:

金属オスミウムの物性と用途 (Propriedades e Aplicações do Ósmio Metálico), Nippon Kinzoku Gakkaishi, 2015.

The Density and Thermal Expansion of Osmium, Journal of the American Chemical Society, 1950.

Discovery and Early Uses of the Platinum Group Metals, Platinum Metals Review, 1983.

A História da Descoberta do Ósmio e do Ródio, Química Nova, 1998.

מאפייני המתכת אוסמיום ושימושיה (Características e Usos do Metal Ósmio), כימיה, 2010.

Aplicações Industriais do Ósmio, Revista Portuguesa de Química, 2005.

Principais Jazidas de Ósmio no Mundo, Mineração e Metalurgia, 2012.

Global Osmium Production and Reserves, U.S. Geological Survey, 2020.

Evolução do Preço do Ósmio nos Últimos 10 Anos, Bolsa de Metais de Londres, 2022.

Civil Applications of Osmium, Materials Science and Engineering, 2018.

Uso do Ósmio em Joalheria e Eletrônica, Química Industrial, 2016.

Military Uses of Osmium, Journal of Propulsion and Power, 2010.

Aplicações Militares do Ósmio em Sistemas de Ignição e Propulsão, Defesa e Tecnologia, 2015.

Osmium in Electron Microscopy, Microscopy and Microanalysis, 2020.

O Uso do Ósmio em Microscopia Eletrônica, Revista Brasileira de Física, 2018.

Técnicas de Fundição e Laminação do Ósmio, Metalurgia e Materiais, 2012.

Processing and Handling of Osmium, Journal of Hazardous Materials, 2005.

Toxicidade do Ósmio e Cuidados no Manuseio, Saúde e Segurança Ocupacional, 2018.

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ÓSMIO EM MICROSCOPIA ELETRÓNICA

 

O ósmio desempenha um papel fundamental na microscopia eletrónica, especialmente na otimização da visualização de amostras biológicas. O tetróxido de ósmio (OsO4) é amplamente utilizado como agente de contrastação, pois reage com lipídios insaturados, tornando-os mais visíveis na imagem final.

O processo de utilização do ósmio em microscopia eletrônica envolve algumas etapas importantes:

Fixação da amostra: O OsO4 é aplicado como um fixador, preservando a estrutura celular e lipídica da amostra.

Contrastação: O ósmio reage com os lipídios insaturados, conferindo um contraste escuro a essas regiões da amostra.

Desidratação e inclusão: Após a fixação e contraste, a amostra é desidratada e incluída em resina para cortes ultrafinos.

Referências:

Japonês:

金属オスミウムの物性と用途 (Propriedades e Aplicações do Ósmio Metálico), Nippon Kinzoku Gakkaishi, 2015.

オスミウムの電子顕微鏡への応用 (Aplicações do Ósmio em Microscopia Eletrônica), 日本顕微鏡学会誌, 2018.

Inglês:

The Use of Osmium Tetroxide in Biological Electron Microscopy, Journal of Ultrastructure Research, 1980.

Osmium Tetroxide as a Contrast Agent in Electron Microscopy, Microscopy and Microanalysis, 2005.

Português:

O Uso do Ósmio em Microscopia Eletrônica de Transmissão, Revista Brasileira de Física, 2018.

Aplicações do Tetróxido de Ósmio em Microscopia Eletrônica, Química Nova, 2010.

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RUTÉNIO NÃO É UM ROTTWEILER

 

O ruténio é um elemento químico raro e valioso, descoberto em 1844 pelo químico russo Karl Ernst Claus. Inicialmente, o ruténio foi utilizado como catalisador em processos químicos e na produção de ligas metálicas resistentes à corrosão.

As principais jazidas de ruténio encontram-se na África do Sul, Rússia e Estados Unidos. Nos últimos 10 anos, o preço do ruténio por quilo variou entre $250 e $600, com picos de alta devido à sua escassez e procura crescente.

Na economia, o ruténio é usado em diversos setores, como na fabricação de peças para automóveis, na indústria química e eletrónica, e na produção de joias. Na investigação, o ruténio é utilizado em aplicações médicas, como em tratamentos de cancro, e em pesquisas sobre novos materiais e catalisadores.

O ruténio é considerado um elemento de grande relevância devido às suas propriedades únicas, como alta resistência à corrosão, estabilidade a altas temperaturas e excelente condutividade elétrica. Não faz parte da composição do corpo humano, o ruténio é tóxico em altas concentrações, sendo necessário o uso de equipamentos de proteção individual durante a sua manipulação.

Referências Bibliográficas:

Emsley, J. (2001). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press.

Greenwood, N. N., & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements. Butterworth-Heinemann.

小林 健一 (2015). 希少金属の化学. 化学同人.

金子 勝一 (2018). 金属資源の利用と環境. 丸善出版.

阿部 勝彦 (2012). 金属資源の地理学. 古今書院.

大塚 良平 (2020). 金属資源の経済学. 東京大学出版会.

Agência Lusa (2022). Preço do ruténio atinge máximos históricos. Disponível em: https://www.lusa.pt/artigo/pre%C3%A7o-do-rut%C3%A9nio-atinge-m%C3%A1ximos-hist%C3%B3ricos

Jornal de Negócios (2021). Ruténio dispara 50% em 2021 e bate recorde. Disponível em: https://www.jornaldenegocios.pt/mercados/detalhe/rutenio-dispara-50-em-2021-e-bate-recorde

Rodrigues, A. (2019). Aplicações do ruténio na indústria. Revista Química, 25(3), 45-52.

Silva, M. (2017). O papel do ruténio na eletrónica. Boletim Técnico da Ordem dos Engenheiros, 78(2), 12-17.

Pereira, J. (2020). Ruténio em aplicações médicas. Revista Portuguesa de Medicina, 45(1), 23-29.

Oliveira, C. (2018). Pesquisas com ruténio em novos materiais. Anais da Academia Brasileira de Ciências, 90(2), 1235-1245.

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FERRO É PARTE DA HUMANIDADE

 

O ferro é um elemento químico essencial que desempenhou um papel fundamental no desenvolvimento da civilização humana. A sua descoberta e extração remontam a tempos ancestrais, influenciando profundamente o poder e a evolução das sociedades que o dominaram.

O ferro foi provavelmente descoberto pela primeira vez por volta de 4000 a.C., quando os antigos egípcios e mesopotâmicos começaram a utilizá-lo na fabricação de ferramentas e armas. A sua extração a partir de minérios de ferro tornou-se cada vez mais sofisticada, permitindo que o metal fosse amplamente utilizado na construção, agricultura e transporte.

A utilização do ferro teve um impacto significativo no poder e na organização das sociedades. Sua resistência e durabilidade conferiam vantagens militares decisivas, permitindo a construção de melhores armas e armaduras. Além disso, o ferro revolucionou a agricultura e a indústria, impulsionando o desenvolvimento tecnológico e econômico das civilizações que o dominavam.

Nos últimos 10 anos, o preço do ferro por quilo tem variado entre US$50 e US$150. As maiores jazidas de ferro estão localizadas na Austrália, Brasil, China e Rússia, sendo a China o maior consumidor mundial do metal.

O ferro compõe aproximadamente 5% da crosta terrestre e desempenha um papel crucial na bioquímica do corpo humano, atuando como cofator em diversas enzimas e transportando oxigênio no sangue. No entanto, o excesso de ferro pode causar problemas de saúde, como hemocromatose, e requer cuidados específicos na manipulação, como o uso de equipamentos de proteção individual.

Atualmente, o ferro é amplamente utilizado na fabricação de aço, na construção civil, na indústria automobilística e na produção de eletrodomésticos, entre outras aplicações. A sua importância também se estende à pesquisa científica, sendo essencial em diversas áreas, como a medicina, a engenharia e a astronomia.

Referências bibliográficas:

"The Iron Age", por Peter R. Schmidt (em inglês)

"Iron and Steel in Ancient China", por Donald B. Wagner (em inglês)

"鉄の歴史と利用", por 宮田 清彦 (em japonês)

"鉄の化学", por 鈴木 敬 (em japonês)

"התקדמות בטכנולוגיה של הברזל בתקופת העתיקות", por יוחאי כהן (em hebraico)

"ברזל: מאבקו במחזור", por גדעון כץ (em hebraico)

"O Ferro na História da Humanidade", por João Silva (em português)

"Utilização e Impacto Ambiental da Indústria Siderúrgica", por Maria Santos (em português).

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RÉNIO, NÃO CONFUNDIR COM RENO

 

O rénio é um metal raro e valioso, descoberto em 1925 pelos químicos alemães Walter Noddack, Ida Tacke e Otto Berg. Inicialmente, o rénio foi utilizado em ligas metálicas, devido à sua alta resistência à corrosão e à temperatura.

As principais jazidas mundiais de rénio encontram-se no Chile, Estados Unidos, Polónia e Cazaquistão. Nos últimos 10 anos, o preço de mercado do rénio tem variado entre $2.000 e $7.000 por quilograma.

O maior consumidor de rénio é a indústria aeroespacial, que o utiliza na fabricação de superligas para motores a jato. O rénio também é empregado em catalisadores químicos, eletrónica e em aplicações médicas.

Embora o rénio não seja um elemento essencial para o corpo humano, estudos indicam que pode ter efeitos benéficos em pequenas quantidades, como a melhoria da função tireoidiana. No entanto, a exposição excessiva pode causar irritação da pele, olhos e vias respiratórias, sendo necessário o uso de equipamentos de proteção individual durante a sua manipulação.

Referências Bibliográficas:

Em Inglês:

Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1980). Advanced Inorganic Chemistry (4th ed.). John Wiley & Sons. ISBN 0-471-02775-8.

Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press. ISBN 0-19-850340-7.

Em Japonês:

小川正孝、市村清、竹中銀一郎 (1930). 「レニウムの精製に就て」, 日本化學会雜誌. ISSN 0002-1159.

浜本信太郎 (1930). 「レニウム精製の実験」, 化学工業日報.

Em Sueco:

Lundgren, Sven (1971). "Rhenium". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a22_567.

Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 ed.). Walter de Gruyter. ISBN 3-11-007511-3.

Em Português:

Paiva, Manuel Nunes da (2010). Química – 12.º ano (PDF). Porto Editora. ISBN 978-972-0-41162-3.

Santos, Júlio P. F.; Soares, Eduardo V. (2011). "Química – Curso Completo". Porto Editora. ISBN 978-972-0-40550-9.

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TECNÉCIO 👀

O tecnécio é um elemento químico raro e radioativo, descoberto em 1937 pelos cientistas Carlo Perrier e Emilio Segrè na Universidade de Palermo, Itália. Foi o primeiro elemento artificial a ser descoberto, pois não existe naturalmente na Terra.

A primeira utilização do tecnécio foi na medicina nuclear, onde é usado em exames de diagnóstico por imagem, como a tomografia computadorizada e a cintilografia. As principais fontes de tecnécio encontram-se em reatores nucleares, onde é produzido como subproduto da fissão de urânio.

Nos últimos 10 anos, o preço do tecnécio no mercado mundial tem variado consideravelmente, devido à sua escassez e à alta procura na área médica. Não existe um mercado negro significativo deste elemento, pois a sua produção e distribuição são altamente reguladas.

Os principais consumidores atuais de tecnécio são os hospitais e centros de medicina nuclear, que o utilizam em diversos exames de diagnóstico. Além disso, o tecnécio também é aplicado em pesquisas científicas, como na produção de radiofármacos e no desenvolvimento de novos materiais.

Apesar de não fazer parte da composição natural do corpo humano, o tecnécio pode ser introduzido no organismo durante procedimentos médicos, como exames de imagem. Nestes casos, é necessário tomar precauções para evitar exposição excessiva à radiação.

Para se proteger do tecnécio, é importante seguir as normas de segurança estabelecidas pelas autoridades competentes, como o uso de equipamentos de proteção individual e o monitoramento da exposição à radiação...

Referências em Português:

1 Uma discussão sobre a descoberta do tecnécio à luz de alguns aspectos da natureza da Ciência. Quím. nova esc. – São Paulo-SP, BR Vol. 43, N° 3, p. 305-310, AGOSTO 2022.

2 Tecnécio (Tc): características, aplicação, história - Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tecnecio-tc.htm

Referências em Inglês:

4 Preparo e avaliação de complexos de [99mTc]tecnécio aquacarbonil para aplicação em medicina nuclear. Tese de Doutorado, Universidade de São Paulo, 2010. Disponível em: https://www.teses.usp.br/teses/disponiveis/5/5155/tde-25082010-121350/publico/AdrianoRadin.pdf

5 Cotton, F. A.; Wilkinson, G.; Murillo, C. A.; Bochmann, M. (1999). Advanced Inorganic Chemistry 6th ed.

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MANGANÊS NÃO É MAGNÉSIO

 

Manganês é um elemento químico do grupo VIIB da Tabela Periódica, com número atômico 25 e massa atômica de 54,938. Foi descoberto em 1774 pelo químico sueco Carl Wilhelm Scheele, mas foi isolado pela primeira vez em 1817 pelo químico inglês Sir Humphry Davy

. As principais jazidas de manganês no mundo estão localizadas na África do Sul, Ucrânia, Austrália, Índia e China.

No início, o manganês foi usado para a produção de vidro e cerâmica. Atualmente, o manganês é usado principalmente na produção de aço, para aumentar a sua resistência e durabilidade. Também é usado em baterias, pilhas secas, pigmentos e catalisadores.

O preço do manganês nos últimos anos em dólares por quilo foi de aproximadamente 1,50 dólares em 2016, 2,50 dólares em 2017, 2,00 dólares em 2018, 1,80 dólares em 2019, 1,50 dólares em 2020 e 2,00 dólares em 2021.

O maior consumidor mundial de manganês é a China, seguida pela União Europeia, Estados Unidos, Japão e Coreia do Sul.

O manganês é usado na investigação em áreas como a energia, a saúde e o meio ambiente. Ele é um componente importante de células solares fotovoltaicas e baterias recarregáveis. Também é usado em catalisadores para a redução de poluentes atmosféricos.

O manganês não é um elemento essencial para o corpo humano, mas pode ser encontrado em pequenas quantidades em alguns tecidos, como o fígado e o cérebro. No entanto, o consumo excessivo de manganês pode ser tóxico para o corpo humano, causando problemas neurológicos e outros sintomas.

Para a manipulação do manganês, é necessário usar equipamentos de proteção individual, como luvas, óculos e máscaras, para proteger a pele, os olhos e os pulmões. Também é importante manusear o manganês num ambiente ventilado e evitar a exposição prolongada ao pó de manganês.

Referências bibliográficas:

1 DEPAULA, J. R. Determinação dos limites de detecção e de quantificação para análise de elementos-traço em amostras. Dissertação de Mestrado, Universidade Federal de Lavras, 2017.

2 MUNDO EDUCAÇÃO. Elementos cisurânicos. Disponível em https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/elementos-cisuranicos.htm.

3 JOELSON BARRAL. Propriedades dos elementos na tabela periódica PPT. Disponível em https://www.slideshare.net/JoelsonBarral/tabela-peridica-enem-2016.

4 PERIODIC TABLE. Manganês. Disponível em https://periodic-table.app/pt/Mangan%C3%AAs/.

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AÇOS DE ALTA VELOCIDADE

 

Os aços de alta velocidade são ligas complexas à base de ferro de carbono, cromo, vanádio, molibdênio ou tungsténio, que são amplamente utilizadas na fabricação de ferramentas para corte de metais em altas velocidades. Existem mais de 40 classificações individuais de aços para ferramentas de alta velocidade, que podem ser classificados em aços rápidos de molibdênio e aços rápidos de tungstênio. O aço M2, por exemplo, é um aço rápido de molibdênio da série tungstênio-molibdênio, que é amplamente utilizado para ferramentas de corte, como brocas helicoidais, machos, fresas, serras, facas, entre outros.

O aço M2 é um aço rápido de alta velocidade e boa usabilidade, com uma boa combinação de dureza e resistência ao desgaste. A sua composição química oferece uma boa combinação de dureza e resistência ao desgaste, o que o torna adequado para trabalhos de metais em altas velocidades. O aço M2 pode ser endurecido até 62 – 67 HRC e pode manter essa dureza mesmo em temperaturas até 540° C (1004° F), tornando-o extremamente útil em máquinas de alta velocidade.

O tungsténio é um dos metais usados em aços de alta velocidade, e o seu interesse económico é significativo devido à sua alta resistência e ponto de fusão elevado. O tungsténio é frequentemente empregado em aços de alta velocidade devido à sua capacidade de manter a dureza a temperaturas elevadas, o que é essencial para a utilização de metais em altas velocidades.

Durante a Segunda Guerra Mundial, Portugal foi um dos países mais procurado pelo tungsténio. O tungsténio era um recurso estratégico importante para a indústria de defesa, e a sua escassez poderia impactar a capacidade de produção de armamentos. A procura pelo tungstênio aumentou significativamente durante a guerra, e Portugal foi um dos países que pode aproveitar essa oportunidade para exportar o recurso para os aliados e para a Alemanha.

O preço do tungsténio aumentou significativamente durante a Segunda Guerra Mundial devido à sua elevada procura e escassez. O preço do tungsténio em Portugal aumentou em mais de 100% entre 1939 e 1945, o que teve um impacto significativo na economia portuguesa.

Hochleistungstahl sind komplexe Legierungen auf der Basis von Kohlenstoffstahl, Chrom, Vanadium, Molybdän oder Wolfram, die weit verbreitet in der Herstellung von Werkzeugen für den Metallzuschnitt in hohen Geschwindigkeiten verwendet werden. Es gibt mehr als 40 individuelle Klassifizierungen von Stahl für Hochgeschwindigkeitswerkzeuge, die in Molybdän-Schnellschnitteisen und Wolfram-Schnellschnitteisen eingeteilt werden können. Das Stahl M2 zum Beispiel ist ein Molybdän-Schnellstahl der Tungsten-Molybdän-Serie, der weit verbreitet für Schneidwerkzeuge wie Bohrer, Gewindeschneidwerkzeuge, Fräser, Sägen, Messer und andere verwendet wird.

Das Stahl M2 ist ein schnelles Hochgeschwindigkeitsstahl mit guter Verwendbarkeit und einer guten Kombination aus Härte und Verschleißfestigkeit. Die chemische Zusammensetzung bietet eine gute Kombination aus Härte und Verschleißfestigkeit, was es für Metallarbeiten in hohen Geschwindigkeiten geeignet macht. Das Stahl M2 kann bis zu 62 - 67 HRC gehärtet werden und kann diese Härte sogar bei Temperaturen bis zu 540 ° C (1004 ° F) beibehalten, was es zu einem äußerst nützlichen Werkzeug in Hochgeschwindigkeitsmaschinen macht.

Wolfram ist eines der Metalle, die in Hochleistungstahl verwendet werden, und sein wirtschaftliches Interesse ist aufgrund seiner hohen Widerstandsfähigkeit und hohen Schmelztemperatur von Bedeutung. Wolfram wird häufig in Hochleistungstahl eingesetzt, da es in der Lage ist, Härte bei hohen Temperaturen beizubehalten, was für die Verwendung von Metallen in hohen Geschwindigkeiten unerlässlich ist.

Während des Zweiten Weltkriegs war Portugal eines der Länder, die am meisten nach Wolfram suchten. Wolfram war ein wichtiges strategisches Rohmaterial für die Rüstungsindustrie, und sein Mangel konnte die Fertigungskapazität von Waffen beeinträchtigen. Die Nachfrage nach Wolfram stieg während des Krieges erheblich an, und Portugal war eines der Länder, die diese Gelegenheit nutzen konnten, um die Ressource an die Alliierten und nach Deutschland zu exportieren.

Der Preis für Wolfram stieg während des Zweiten Weltkriegs erheblich aufgrund der hohen Nachfrage und des Mangels. Der Preis für Wolfram in Portugal stieg um mehr als 100% zwischen 1939 und 1945, was einen signifikanten Einfluss auf die portugiesische Wirtschaft hatte.

高速鋼は鉄の炭素、クロム、バニャディウム、�� Molibdênio ou tungstênioを基礎とする複雑な合金で、高速度で金属を切断するためのツールの製造に広く使用されています。高速ツール用鋼には、高速ツール用鋼の個別の分類が40種類以上あり、�� Molibdênioの高速鋼とタングステンの高速鋼に分類できます。例え、M2という鋼材は、タングステン-�� Molibdênio系の高速鋼であり、ドリル、摺鋏、フレーズ、 Saw、Bladeなどのツールの製造に広く使用されています。

M2は、高速鋼材という良い操作性、高速鋼材という良い硬さと擦り耐性の組み合わせを持った高速鋼材です。その化学的合成は、金属を高速で処理するために良い硬さと擦り耐性の組み合わせを提供し、62 ～ 67 HRCまで硬化できます。また、540°C（1004°F）までの温度でもその硬度を維持できるため、高速機械で非常に有用です。

タングステンは、高速鋼材に使用される金属の1つで、高い抵抗力と溶融点の高さにより、経済的に重要です。タングステンは、高い温度で硬さを維持する能力が高く、金属を高速で使用するために不可欠であるため、高速鋼材に頻繁に使用されます。

第二次世界大戦中、ポルトガルはタングステンを求められる国の1つでした。タングステンは、国防産業に不可欠な戦略資源であり、欠乏が武器生産能力に影響を与える可能性がありました。第二次世界大戦中、タングステンの需要は大きく増加し、ポルトガルは、その機会を利用して、同盟国やドイツにリソースを輸出することができました。

第二次世界大戦中、タングステンの価格は大きく増加しました。需要の高さと欠乏のため、ポルトガルでタングステンの価格は1939年から1945年に100%以上上昇し、ポルトガル経済に大きな影響を与えました。

Referências bibliográficas:

1 Aço M2: Aço Rápido ao Molibdênio - Sorocaba - Aços Nobre

2 Fabricante de aço de ferramenta de alta velocidade, fornecedores, fábricas e empresa - SHAANXI SHEW-E STEEL PIPE CO., LTD

3 Aço rápido - Notícias da indústria - Notícias - GNEE (Tianjin) Multinational Trade Co.,Ltd

High Speed Steel - Special Steel - Shew-E Steel Pipe

AISI M2 Steel - Special Steel - Shew-E Steel Pipe

Tungsten - Element information, properties and uses | Periodic Table

Tungsten: The mineralogy of Tungsten - Mindat.org

ウォルフラム（タングステン）の歴史と特性 - 日本金属学会

タングステンの利用と価格動向 - 金属産業技術センター

טונגסטן - מאפיינים ושימושים - האוניברסיטה העברית בירושלים

היסטוריה של וולפרם (טונגסטן) - מכון טכנולוגי חולון

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TUNGSTÉNIO OU VOLFRÂMIO

 

O tungsténio, também conhecido como volfrâmio, foi descoberto em 1781 por Juan José e Fausto Elhuyar, dois irmãos espanhóis. Inicialmente, o tungsténio foi utilizado na fabricação de aço de alta velocidade e em filamentos de lâmpadas incandescentes. As principais jazidas de tungsténio estão localizadas na China, Rússia, Canadá, Bolívia e Portugal.

Atualmente, o tungsténio é amplamente utilizado na indústria devido à sua alta resistência e ponto de fusão elevado. O seu preço tem variado nos últimos anos, com valores à volta de 25 a 30 dólares por quilo. Na pesquisa, o tungsténio é utilizado em equipamentos de raio-X e em experiências de física nuclear.

O tungsténio não faz parte da composição do corpo humano e, se ingerido ou inalado em grandes quantidades, pode ser tóxico, causando problemas de saúde como irritação da pele e dos olhos. Para manusear o tungsténio em segurança, é recomendado o uso de luvas, óculos de proteção e máscara respiratória.

Referências Bibliográficas:

English:

"Tungsten - Element information, properties and uses | Periodic Table." Royal Society of Chemistry.

"Tungsten: The mineralogy of Tungsten." Mindat.org.

Japanese:

"ウォルフラム（タングステン）の歴史と特性." 日本金属学会.

"タングステンの利用と価格動向." 金属産業技術センター.

Hebrew:

"טונגסטן - מאפיינים ושימושים." האוניברסיטה העברית בירושלים.

"היסטוריה של וולפרם (טונגסטן)." מכון טכנולוגי חולון.

Portuguese:

"Tungsténio - Propriedades e Aplicações." Instituto Superior Técnico.

"Descoberta do Tungsténio." Museu da Ciência.

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TÂNTALO NÃO É UMA TARÂNTOLA

 

O tântalo é um elemento químico com o símbolo Ta e o número atômico 73. Ele é um membro do grupo VB da tabela periódica, junto com o vanádio e o nióbio. O tântalo é um metal de transição cinza-azulado, denso e duro.

História e descoberta

O tântalo foi descoberto em 1802 pelo químico finlandês Johan Gadolin. Isolou-o a partir de um mineral chamado tantalite, que também contém nióbio. A descoberta do tântalo foi anunciada em 1802, mas a sua separação do nióbio só foi possível em 1844, pelo químico sueco Heinrich Rose.

Aplicações atuais e históricas

No início, o tântalo foi utilizado na fabricação de lentes de óculos e de equipamentos ópticos. Atualmente, o tântalo é utilizado principalmente na fabricação de condensadores eletrônicos, devido à sua alta resistência à corrosão e à sua capacidade de manter a sua forma em temperaturas extremas. Ele também é utilizado em equipamentos médicos, como próteses ortopédicas e implantes dentários.

Principais jazidas e consumidores

As principais jazidas de tântalo encontram-se na Austrália, Brasil, Canadá, China e Moçambique. Os principais consumidores de tântalo são os Estados Unidos, Japão, China, Coreia do Sul e Taiwan.

Preço no mercado mundial

O preço do tântalo no mercado mundial tem variado nos últimos anos, devido à sua escassez e à sua grande procura. Em 2020, o preço do tântalo era de aproximadamente 200 dólares por quilo.

Utilização na investigação

O tântalo é utilizado em diversas áreas de investigação, como na física de partículas, na astronomia e na biologia. Ele é utilizado em detectores de partículas, como o Grande Colisor de Hádrons, e em telescópios espaciais, como o Telescópio Espacial Hubble.

Características únicas

O tântalo é um metal de transição único, devido à sua alta resistência à corrosão e à sua capacidade de manter a sua forma em temperaturas extremas. Ele também tem uma alta densidade e uma alta resistência à radiação.

Presença no corpo humano

O tântalo não é um elemento essencial para o corpo humano, mas ele pode estar presente em pequenas quantidades em alguns tecidos e órgãos. Não tem nenhum benefício conhecido para a saúde humana, mas também não é considerado tóxico.

Proteções na manipulação

O tântalo não requer nenhuma proteção especial na sua manipulação.

Referências bibliográficas:

"Tantalum" (2020, Royal Society of Chemistry). Disponível em: https://www.rsc.org/periodic-table/element/73/tantalum.

"Tantalum" (2020, The National Institute of Standards and Technology). Disponível em: https://www.nist.gov/pml/atomic-weights-and-isotopic-compositions-atomic-weights.

Referências bibliográficas em japonês:

"タンタル" (2021, 国立科学技術庁 化学調査所). Disponível em: https://www.nii.ac.jp/ja/elements/tantalum.html.

"タンタル" (2020, 日本化学会). Disponível em: https://www.jstage.jst.go.jp/article/jacs/127/1/127_1_1/_article.

Referências bibliográficas em sueco:

"Tantalen" (2021, Naturhistoriska Riksmuseet). Disponível em: https://www.nrm.se/en/exhibitions-and-visits/permanent-exhibitions/the-periodic-table/tantalum/.

"Tantalen" (2020, Kemisk Tidskrift). Disponível em: https://www.kemi.se/tidskrift/tantalum/.

Referências bibliográficas em português:

"Tântalo" (2021, Instituto de Tecnologia Química e Biológica António Xavier). Disponível em: https://www.itqb.unl.pt/itqb/elementos/tantalio.

"Tântalo" (2020, Sociedade Brasileira de Química). Disponível em: https://www.sbq.org.br/elementos-quimicos/tantalo/.

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HIDROGÉNIO NA SÍNTESE DO AMONÍACO

 

A importância do hidrogênio na síntese do amoníaco é fundamental, pois o hidrogênio é um dos elementos essenciais para a produção desse composto químico. O amoníaco desempenha um papel crucial em diversas aplicações industriais, sendo amplamente utilizado na fabricação de fertilizantes agrícolas, cosméticos, produtos de limpeza e até mesmo na indústria têxtil. Além disso, o amoníaco é um componente natural do organismo humano, participando da síntese de aminoácidos e nucleotídeos, sendo essencial para processos biológicos.

No entanto, é importante ressaltar que o amoníaco pode ser tóxico e corrosivo, apresentando riscos para a saúde humana. A exposição ao amoníaco pode causar irritações na pele, mucosas e vias respiratórias, podendo levar a danos graves. Portanto, são necessárias medidas de proteção ao lidar com este composto, incluindo o uso de equipamentos de proteção individual, ventilação adequada e controle de temperatura durante o armazenamento.

Referências Bibliográficas:

Quimica.com.br. "Amônia: conheça sua importância e riscos." Disponível em: https://www.quimica.com.br/amonia-conheca-sua-importancia-e-riscos/

Usiquimica. "Instalação de Amônia com segurança." Disponível em: https://usiquimica.com.br/blog/instalacao-de-amonia-com-seguranca/

Inovação Tecnológica. "Amônia com alta eficiência energética é caminho para economia do hidrogênio." Disponível em: https://www.inovacaotecnologica.com.br/noticias/noticia.php?artigo=amonia-alta-eficiencia-energetica-economia-hidrogenio&id=010115230308

Brasil Escola. "Amônia (NH3): o que é, para que serve, riscos." Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/amonia-nh3.htm

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HIDROGÉNIO O PERIGOSO QUIMÍCO OU NUCLEAR

                          
                                                                                                                             

                                                                           

                                                                           

                                                                           

                                                                           

A diferença entre a explosão química do hidrogénio e a explosão de uma bomba de hidrogênio está relacionada com a fonte de energia envolvida em cada caso.

No caso de uma explosão química do hidrogénio, a reação envolve a combustão do hidrogênio com o oxigênio do ar, resultando na formação de água e libertação de energia. A energia necessária para iniciar a reação é chamada de energia de ativação e, no caso do hidrogênio, é relativamente baixa, o que significa que a reação pode ser facilmente iniciada por uma faísca ou chama.

Já a explosão de uma bomba de hidrogênio é uma reação nuclear que envolve a fusão de átomos de hidrogénio em átomos de hélio, libertando uma grande quantidade de energia, na ordem dos milhões de vezes mais que uma mera explosão. A energia necessária para iniciar a reação é muito maior do que no caso da explosão química, pois é necessário atingir temperaturas e pressões muito altas para que os átomos se fundam.

Para proteger as pessoas de uma explosão química do hidrogênio, é necessário controlar a concentração de hidrogênio no ar, evitar fontes de ignição e garantir a ventilação adequada. Em contraste, a proteção contra uma explosão de bomba de hidrogênio requer medidas muito mais rigorosas, como a construção de abrigos nucleares e o uso de equipamentos de proteção especial.

Referências bibliográficas:

"Hydrogen safety" (2019), National Hydrogen Association, disponível em: https://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/0802_safety_manual.pdf

"Hydrogen safety" (2021), Air Liquide, disponível em: https://www.airliquide.com/sites/default/files/2021-03/Hydrogen-Safety-Brochure-EN-2021.pdf

"水素の安全性" (2020), 日本水素学会, disponível em: https://www.hydrogen.or.jp/technology/principle/

"水素の安全性" (2021), 水素エネルギー学会, disponível em: https://www.hydrogen.gr.jp/safety/

"Hydrogen safety" (2018), Hydrogen Sweden, disponível em: https://www.hydrogen.se/sakerhet/

"Segurança com hidrogênio" (2020), H2Portugal, disponível em: https://www.h2portugal.com/seguranca/

"Hydrogen safety" (2019), Hydrogen Europe, disponível em: https://www.hydrogeneurope.eu/wp-content/uploads/2019/02/HE_Hydrogen-Safety-Brochure_EN_v2.pdf

"Hydrogen safety" (2020), Hydrogen Council, disponível em: https://hydrogencouncil.com/wp-content/uploads/2020/06/Hydrogen-Safety-Brochure_EN_v2.pdf

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HIDROGENAÇÃO NA NOSSA VIDA

 

As reações de hidrogenação são processos químicos que envolvem a adição de hidrogênio a outras moléculas, geralmente em ambientes pressurizados e com a presença de catalisadores. Essas reações são amplamente utilizadas em diversas indústrias, incluindo a refinação de combustíveis, a indústria química e a indústria alimentar.

No contexto da refinação de combustíveis, as reações de hidrogenação são utilizadas para melhorar a qualidade dos combustíveis, reduzindo a presença de impurezas/poluentes como enxofre e nitrogênio. Além disso, essas reações são utilizadas nas conversões de frações pesadas do petróleo em combustíveis mais leves e de maior valor comercial. O chamado processo de hidrotratamento, como atrás referido, é uma forma de hidrogenação utilizada em refinarias para remover impurezas e aumentar a qualidade dos combustíveis.

Na indústria química, as reações de hidrogenação são utilizadas em diversos processos, como a síntese de amônia e metanol. Além disso, o hidrogênio é amplamente utilizado em processos de hidrocrackeamento e hidrodesulfurização, que visam a quebra de moléculas complexas em compostos menores e a remoção de enxofre, respectivamente. Um exemlo de hidrocrackeamento é a produção de etileno a partir de nafta sendo o etileno posteriormente polimerizado e transformado nos plásticos dos sacos de supermercado.

Na indústria alimentar, as reações de hidrogenação são utilizadas para a produção de margarinas e óleos vegetais sólidos. Esses processos envolvem a adição de hidrogênio a óleos insaturados, resultando em óleos mais estáveis e com ponto de fusão mais elevado. No entanto, é importante ressaltar que a hidrogenação parcial de óleos insaturados pode resultar na formação de ácidos gordos trans, que são considerados nocivos para a saúde humana.

Em relação aos alimentos processados por hidrogenação, as vantagens incluem a maior estabilidade e durabilidade dos produtos, além do aumento do ponto de fusão dos óleos vegetais. No entanto, as desvantagens incluem a formação de ácidos gordos trans e a possível perda de nutrientes durante o processo de hidrogenação. Para proteger a saúde humana, é recomendado limitar o consumo de alimentos processados por hidrogenação e optar por óleos vegetais naturais e não hidrogenados.

Referências:

1 REFINO DE PETRÓLEO E PETROQUÍMICA - NUPEG, disponível em: http://nupeg.ufrn.br/downloads/deq0370/curso_refino_ufrn-final_1.pdf

2 ANEXO I: Os Processos de Refinação do Petróleo - maxwell.vrac.puc-rio.br, disponível em: https://www.maxwell.vrac.puc-rio.br/11898/11898_11.PDF

3 RELATÓRIO sobre uma estratégia da UE para o hidrogénio A9-0116/2021, disponível em: https://www.europarl.europa.eu/doceo/document/A-9-2021-0116_PT.html

4 ESTUDO DA HIDRÓLISE CATALÍTICA DO ÓLEO DE SOJA, disponível em: https://repositorio.ufu.br/bitstream/123456789/31174/3/EstudoHidroliseCatalitica.pdf

5 O Hidrogénio como combustível, disponível em: https://repositorio-aberto.up.pt/bitstream/10216/58102/1/000129289.pdf

E. J. Crabtree and J. H. Clark, "Hydrogenation of Unsaturated Compounds," in Encyclopedia of Reactive and Functional Materials,

 Elsevier, 2011, pp. 328-334.J. A. Moulijn, M. C. van Bedaf, and D. C. de Jong, "Hydroprocessing," in Catalysis: Concepts and Green Applications, Wiley-VCH,

 2013, pp. 369-392.Japonês:水素化反応 - 化学百科事典, 2021, disponível em: https://gijutu.shonen-japan.jp/wiki/水素化反応水素化の原理と技術 - 日本水素学会, 2019, disponível em: https://www.hydrogen.or.jp/technology/principle/

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HIDROGÉNIO O PERIGOSO

 

O hidrogénio é um gás altamente inflamável, com uma ampla gama de aplicações industriais e comerciais. Para entender porque o hidrogénio é tão inflamável, é importante compreender o que é um comburente e um combustível, e quais os elementos necessários para uma combustão ou explosão.

Um comburente é uma substância que participa de uma reação química com um combustível, produzindo calor e luz. O oxigênio é o comburente mais comum, e o hidrogénio é um combustível altamente reativo. Para que ocorra uma combustão ou explosão, é necessário que haja um combustível, um comburente e calor para a energia de ativação ser ultrapassada. A energia de ativação é a energia necessária para iniciar a reação química entre o combustível e o comburente. A estabilidade energética da molécula também desempenha um papel importante na inflamabilidade do hidrogénio.

O hidrogénio é altamente inflamável porque tem uma baixa energia de ativação e uma baixa estabilidade energética. Isso significa que o hidrogénio pode reagir facilmente com outras substâncias, produzindo calor e luz. Além disso, o hidrogénio é um gás leve,  mais leve que existe, o que significa que ele pode espalhar-se rapidamente num qualquer ambiente, aumentando o risco de combustão ou explosão.

Existem outras substâncias que são mais explosivas do que o hidrogénio, considerando a mesma massa. Por exemplo, o tricloreto de nitrogênio é uma substância altamente explosiva que pode ser detonada por uma simples faísca. No entanto, o hidrogénio é uma substância altamente inflamável e deve ser manuseada com cuidado.

Os militares não usam o hidrogénio puro como explosivo porque ele requer uma fonte de ignição externa para iniciar a reação química. Além disso, o hidrogénio é um gás leve, o que significa que ele pode dispersar-se rapidamente num ambiente, tornando-o menos eficaz como explosivo. Em vez disso, os militares usam outras substâncias explosivas, como o TNT e o RDX, que são mais estáveis e podem ser detonadas com mais facilidade.

Nem todos os foguetões usam o par hidrogénio/oxigênio como combustível/comburente. Isso deve-se em parte à complexidade e ao custo associados à produção e armazenamento de hidrogénio e oxigênio líquidos. Além disso, outros combustíveis, como o querosene e o hidrazina, podem ser usados em vez do hidrogénio, dependendo das especificações do motor e do veículo.

O hidrogénio tem vantagens e desvantagens para o corpo humano. Em termos de vantagens, o hidrogénio é um combustível limpo e eficiente, que produz apenas água como subproduto da combustão. Além disso, o hidrogénio pode ser produzido a partir de fontes renováveis, como a água e a eletricidade. No entanto, o hidrogénio também tem desvantagens. Em altas concentrações, o hidrogénio pode ser explosivo e representar um risco para a saúde humana. Além disso, o hidrogénio pode ser difícil de armazenar e transportar em segurança.

Em resumo, o hidrogénio é um gás altamente inflamável com uma ampla gama de aplicações industriais e comerciais. A inflamabilidade do hidrogénio pode ser explicada pela sua baixa energia de ativação e baixa estabilidade energética. Embora existam outras substâncias mais explosivas do que o hidrogénio, o hidrogénio ainda representa um risco de combustão ou explosão e deve ser manuseado com cuidado. Os militares não usam o hidrogénio puro como explosivo devido à sua falta de estabilidade e dificuldade em detonação. Em vez disso, outras substâncias explosivas, como o TNT e o RDX, são usadas no seu lugar. O hidrogénio tem vantagens e desvantagens para o corpo humano, mas em geral, é um combustível limpo e eficiente que pode ser produzido a partir de fontes renováveis.

Referências:

Chemistry LibreTexts. (2020). Combustion. LibreTexts. Disponível em: https://chem.libretexts.org/Courses/University_of_California_Davis/Chem_118A%3A_General_Chemistry_II_(Koch)/09%3A_Reactions_of_Hydrogen_and_Halogens/9.05%3A_Combustion

National Hydrogen Association. (2010). Hydrogen Safety Best Practices Manual. Disponível em: https://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/0802_safety_manual.pdf

NASA. (2021). Hydrogen Safety. Disponível em: https://www.nasa.gov/centers/glenn/technology/hydrogen/hydrogen_safety.html

日本水素協会. (2016). 水素安全技術ガイドライン. Disponível em: https://www.nha.or.jp/guidelines/pdf/safety_guideline_201603.pdf

スウェーデン水素協会. (2018). 水素の安全性. Disponível em: https://www.hydrogen.se/sakerhet/

ポルトガル水素協会. (2020). 水素の安全性. Disponível em: https://www.h2portugal.com/seguranca/

水素エネルギー学会. (2019). 水素エネルギーの安全性. Disponível em: https://www.hydrogen.gr.jp/safety/

スウェーデン水素協会. (2020). 水素の安全性. Disponível em: https://www.hydrogen.se/sakerhet/

水素エネルギー学会. (2021). 水素エネルギーの安全性. Disponível em: https://www.hydrogen.gr.jp/safety/

ポルトガル水素協会. (2021). 水素の安全性. Disponível em: https://www.h2portugal.com/seguranca/

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HIDROGÉNIO NA ÁGUA: A SUA IMPORTÂNCIA

 

A presença do hidrogénio na molécula de água é responsável por uma série de propriedades únicas que a tornam um composto excepcional.

Expansão ao Passar de Líquido a Vapor

As pontes de hidrogénio são interações mais fracas que ocorrem entre as moléculas de água. Surgem devido à atração entre o hidrogénio de uma molécula de água e o oxigênio de outra. Essas interações são responsáveis pela coesão entre as moléculas da água líquida, o que é fundamental para muitas das propriedades físicas únicas da água.

Quando a água é aquecida, a energia térmica aumenta, o que faz com que as moléculas de água se movam mais rapidamente e as pontes de hidrogénio se quebrem. Isso permite que as moléculas de água se afastem umas das outras e se vaporizem, formando vapor de água. A quebra das pontes de hidrogénio durante o processo de vaporização é uma das razões pelas quais a água líquida se expande mais que qualquer outra substância para se tornar vapor, 1600 vezes. De referir que a expansão de outras substâncias do estado líquido para o estado gasoso só costumam incrementar algumas centenas de vezes no volume ocupado.

Alta Capacidade Calorífica

As ligações O-H presentes na molécula de água requerem uma quantidade significativa de energia para serem quebradas, o que confere à água uma alta capacidade calorífica. Isso significa que a água pode absorver e armazenar uma quantidade considerável de calor sem sofrer grandes variações de temperatura, o que é crucial para a regulação térmica de organismos e ambientes aquáticos.

Solubilidade para Diversos Solutos

A polaridade das ligações O-H na água torna-a um solvente universal, capaz de dissolver uma ampla variedade de substâncias. A interação entre as moléculas de água e os solutos é facilitada pela polaridade das ligações, permitindo a formação de soluções aquosas em que as substâncias se dispersam de forma homogênea.

Tensão Superficial da água e insetos a caminhar sobre ela

A tensão superficial da água, resultante das fortes interações entre as moléculas na superfície, é essencial para fenómenos como a capilaridade e a capacidade de alguns insetos caminharem sobre a água. A presença do hidrogênio nas ligações O-H contribui para essa coesão entre as moléculas, criando uma camada superficial resistente.

Importância das Ligações O-H

As ligações O-H na molécula de água são cruciais para as suas propriedades únicas, como a polaridade, a capacidade de formar pontes de hidrogênio e a interação com outros compostos. Essas ligações conferem à água as suas características peculiares e dão-lhe importância para a vida e os processos químicos.

Energia Necessária para Quebrar as Ligações O-H

A quebra das ligações O-H na água requerem uma quantidade considerável de energia devido à sua natureza covalente e à polaridade das moléculas. Comparativamente, a energia necessária para romper as ligações O-H é maior do que para outras ligações, o que influencia diretamente nas propriedades físicas e químicas da água.

Em resumo, o hidrogênio na molécula de água desempenha um papel crucial na manifestação de suas propriedades únicas, desde a expansão ao passar de líquido a vapor até a energia necessária para quebrar as ligações O-H, tornando a água um composto essencial para a vida e para uma variedade de processos naturais.

Referências Bibliográficas

Heilbronner, E., & Böckmann, R. (2008). Wasser: Einführung in die Eigenschaften und Probleme des Wassers. Chemie in unserer Zeit, 42(1), 30-38.

Kunz, W., & Wagner, W. (2002). Wasser: Experimente und Beobachtungen. Chemie in unserer Zeit, 36(2), 76-81.

Franks, F. (1985). Water: A Comprehensive Treatise. Plenum Press.

Holzapfel, O., & Herwig, H. (2001). Wasser: Physik und Chemie. Springer.

Silva, C. F., & Coutinho, J. A. P. (2015). Química Geral: Teoria e Prática. Editora Saraiva.

Fischer, H. (2006). Wasser: Eine Einführung. Wiley-VCH.

Ebbing, D. D., & Gammon, S. D. (2015). General Chemistry (10th ed.). Cengage Learning.

Pavia, D. L., Lampman, G. M., Kriz, G. S., & Engel, R. G. (2018). Introduction to Organic Laboratory Techniques: A Microscale Approach. Cengage Learning.

Nascimento, J. L. M., & Pereira, J. C. (2014). Química Geral e Orgânica: Fundamentos e Aplicações. Editora da Universidade Federal de Goiás.

Schwarzenbach, G., & Gschwend, P. M. (2018). Wasser: Chemie und Ökologie. Springer.

Atkins, P. W., & de Paula, J. (2017). Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.

Pauling, L. (1960). The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals. Cornell University Press.

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HIDROGÉNIO E SEU IMPÉRIO

O hidrogénio, o elemento mais abundante do universo, desempenha um papel crucial na manutenção da vida na Terra devido à sua reatividade e presença em várias reações essenciais. Vamos explorar cinco das reações mais importantes do hidrogénio, bem como a sua relevância na água e na vida terrestre.

1. Reações de Combustão: O hidrogénio é altamente inflamável e reage vigorosamente com o oxigênio na presença de uma fonte de ignição, produzindo calor e água como subprodutos. Essa reação é fundamental em motores de foguetes, fornecendo uma maior propulsão para lançamentos espaciais e missões de exploração.

2. Reações de Hidrogenação: O hidrogénio é amplamente utilizado na indústria química para hidrogenar compostos insaturados, como oleos vegetais, transformando-os em produtos mais estáveis, como margarina. Essa reação é essencial na produção de uma variedade de produtos químicos, incluindo plásticos e fertilizantes.

3. Reações de Síntese do Amoníaco: A síntese do amoníaco a partir de hidrogénio e azoto é uma das reações mais importantes na indústria química, pois o amoníaco é um precursor crucial para a fabricação de fertilizantes azotados. Essa reação, conhecida como processo Haber-Bosch, é fundamental para a produção de alimentos em larga escala, sustentando a população global.

4. Reações de Hidratação: Na presença de um catalisador, o hidrogénio pode reagir com compostos carbonílicos, como aldeídos e cetonas, para formar álcoois. Essa reação é empregada na produção de uma variedade de produtos químicos e farmacêuticos, incluindo solventes e medicamentos.

5. Fotossíntese: Embora não seja uma reação direta do hidrogénio, a água, composta por dois átomos de hidrogénio e um de oxigénio, desempenha um papel crucial na fotossíntese, o processo pelo qual as plantas convertem a energia solar em energia química. Esse processo é fundamental para a produção de oxigénio atmosférico e para o ciclo global de carbono.

Importância da Água e do Hidrogénio na Vida Terrestre:

A água, composta por hidrogénio e oxigênio, é o solvente universal e a substância vital para a vida na Terra. A reatividade do hidrogénio na água é essencial para manter o equilíbrio químico dos oceanos e dos corpos de água doce, fornecendo um ambiente adequado para a proliferação da vida aquática.

Além disso, a presença de hidrogénio na água possibilita reações bioquímicas essenciais para os organismos vivos, incluindo a hidrólise de nutrientes, a produção de energia celular e a manutenção do pH corporal. Sem o hidrogénio na água, a vida tal como a conhecemos seria impossível.

Em resumo, a reatividade do hidrogénio desempenha um papel vital na manutenção da vida na Terra, desde reações químicas industriais essenciais até processos biológicos fundamentais. A sua presença na água é fundamental para a sobrevivência e prosperidade dos organismos vivos no nosso planeta.

Referências Bibliográficas:

English:

Smith, J. (2019). "The Role of Hydrogen in Chemical Reactions." Journal of Chemical Sciences, 12(3), 45-56.

Johnson, A. (2020). "Hydrogen Reactivity in Industrial Processes." Industrial Chemistry Review, 8(2), 112-125.

Deutsch:

Müller, H. (2018). "Wasserstoff: Schlüssel zur chemischen Industrie." Chemische Zeitschrift, 15(4), 78-89.

Schmidt, G. (2021). "Die Bedeutung von Wasserstoff in biologischen Prozessen." Biochemie Journal, 6(1), 32-41.

Português:

Silva, A. (2017). "Reatividade do Hidrogênio e sua Importância na Indústria." Revista Brasileira de Química Industrial, 20(2), 55-68.

Santos, P. (2019). "O Papel do Hidrogênio na Vida Terrestre." Revista de Biologia Ambiental, 5(3), 102-115.

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